如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
HClO4
HClO4
，碱性最强的化合物的电子式是
（2）最高价氧化物是两性的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
。（3）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：
离子
离子
（填“共价”或“离子”）化合物。（4）表示①与⑦形成的化合物的电子式
（5）判断④、⑤、⑥原子半径的大小顺序
Na＞Al＞S
Na＞Al＞S
（用元素符号或化学式表示，下同），比较③和⑥的气态氢化物的稳定性大小H2O＞H2S
H2O＞H2S
。Ⅱ.A、B、C、D、F是由上表中的元素构成的五种物质，且焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（6）写出A、E的化学式：A
NaOH
NaOH
，ENaCl
NaCl
。（7）常温常压下制取100mL纯净的H，将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
。②若反应后收集的气体体积为65mL，则反应消耗H的体积是
70
70
mL。【答案】HClO4；；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；；离子；；Na＞Al＞S；H2O＞H2S；NaOH；NaCl；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；70
；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；；离子；；Na＞Al＞S；H2O＞H2S；NaOH；NaCl；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；70【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.5
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
