镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣[主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴（Co）等杂质]来制备，工艺流程如图1。
回答下列问题：
（1）酸浸中，镉的浸出率结果如图2所示。由图2可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为100℃、3h100℃、3h。
（2）滤渣1是铜铜（填名称），滤渣3的主要成分是Fe（OH）3Fe（OH）3（填化学式）和MnO2。
（3）除钴过程中，含Co2+的浸出液中需要加入Zn、Sb2O3产生合金CoSb,发生的反应中Zn与Sb2O3的物质的量之比为5：15：1，氧化产物ZnSO4中阴离子的空间构型为正四面体正四面体。
（4）除铁时先加入适量的KMnO4溶液，其目的是将Fe2+氧化为Fe3+将Fe2+氧化为Fe3+；再加入ZnO，调节溶液的pH至2.8～7.22.8～7.2。
相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cd2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 7.2 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 9.5 |
c（Cd2+）==mol/L=2.0×10-8mol/L＜1.0×10-5mol/L，故Cd2+已沉淀完全
K
sp
[
C
d
（
OH
）
2
]
c
2
（
O
H
-
）
2
.
0
×
1
0
-
16
（
1
.
0
×
1
0
-
4
）
2
c（Cd2+）==mol/L=2.0×10-8mol/L＜1.0×10-5mol/L，故Cd2+已沉淀完全
。（列式计算。已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，即可认为该离子已沉淀完全）K
sp
[
C
d
（
OH
）
2
]
c
2
（
O
H
-
）
2
.
0
×
1
0
-
16
（
1
.
0
×
1
0
-
4
）
2
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】100℃、3h；铜；Fe（OH）3；5：1；正四面体；将Fe2+氧化为Fe3+；2.8～7.2；c（Cd2+）==mol/L=2.0×10-8mol/L＜1.0×10-5mol/L，故Cd2+已沉淀完全
K
sp
[
C
d
（
OH
）
2
]
c
2
（
O
H
-
）
2
.
0
×
1
0
-
16
（
1
.
0
×
1
0
-
4
）
2
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.5
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
