氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ．直接热分解法制氢。
为了探究催化分解水制氢气的可能性，一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）⇌2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，测得不同时段产生O2的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
0.968
0.968
kJ能量。（2）下列关于各图的叙述不正确的是
BC
BC
。
A．甲表示在恒温恒容的容器中达到平衡：2H2O（g）⇌2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1．在t1 min时，改变的外界条件可能是升高温度
B．乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为-484kJ•mol-1
C．丙表示在恒温恒压的容器中建立平衡：2H2O（g）⇌2H2（g）+O2（g），在 t1时刻再充入H2O（g）后反应速率随时间的变化
Ⅱ．水煤气法制氢：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1。
（3）若其他条件不变，达到平衡时向容器中再充入一定量的一氧化碳，化学平衡常数K
=
=
（填“＞”、“＜”或“=”）1。（4）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、2.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
x＜2
x＜2
。【答案】0.968；BC；=；x＜2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
