某化学实验小组的同学为了探究和比较SO₂和Cl₂水的漂白性，设计了如下的实验装置如图1。

（1）实验室用装置
（2）E制备Cl₂气体，检查E装置气密性的方法是

在D中装水浸过右端长导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，形成一段水柱，且一段时间不下降，则说明气密性良好

在D中装水浸过右端长导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，形成一段水柱，且一段时间不下降，则说明气密性良好

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（2）实验室用装置A制备SO₂气体，某同学在实验开始时发现打开A装置中的分液漏斗活塞K后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能原因是：

分液漏斗盖子未打开

分液漏斗盖子未打开

（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

①

①

①都褪色       ②都不褪色       ③B褪色，D不褪色       ④B不褪色，D褪色
停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
B：

无色变为红色

无色变为红色

，D：

无明显现象

无明显现象

（4）第二个实验小组的同学认为SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图2实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：

品红未褪色

品红未褪色

②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

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