化学实验是学习理解化学知识的基础，它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的作用。请回答下列问题：
Ⅰ.实验室欲配制100 mL 1 mol•L-1的Na2CO3溶液。
（1）配制上述溶液，下列没有用到的仪器是 BB（填字母）。
A．烧杯
B．大试管
C．胶头滴管
D．100 mL容量瓶
（2）除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是 玻璃棒玻璃棒。
（3）用托盘天平称取Na2CO3•10H2O固体的质量为 28.628.6g,从下表中选择称量Na2CO3•10H2O固体所需要的仪器 abeabe（填字母）。
| 名称 | 托盘天平（带砝码） | 烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |
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| 标号 | a | b | c | d | e | f |
①未洗涤溶解Na2CO3•10H2O的烧杯：
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。②容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠：
不变
不变
。③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出：
偏小
偏小
。④定容时俯视容量瓶刻度线：
偏大
偏大
。Ⅱ.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加入98%的浓硫酸， 充分搅拌，直至固体不再溶解 充分搅拌，直至固体不再溶解 |
| ② |
过滤 过滤
|
-- |
| ③ | 稀释（沉淀） |
将②中所得滤液沿烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至析出全部固体 将②中所得滤液沿烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至析出全部固体
|
| ④ | 过滤 | -- |
| ⑤ |
洗涤沉淀 洗涤沉淀
|
向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使液面没过沉淀物，待液体滤出后，再次加蒸馏水洗涤，重复2～3次 |
| ⑥ | 检验沉淀是否洗净 |
用小试管收集少量⑤中最后一次洗涤液，滴入BaCl2溶液，若没有沉淀，说明沉淀已洗净，否则还要继续洗涤 用小试管收集少量⑤中最后一次洗涤液，滴入BaCl2溶液，若没有沉淀，说明沉淀已洗净，否则还要继续洗涤
|
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【答案】B；玻璃棒；28.6；abe；偏小；不变；偏小；偏大；充分搅拌，直至固体不再溶解；过滤；将②中所得滤液沿烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至析出全部固体；洗涤沉淀；用小试管收集少量⑤中最后一次洗涤液，滴入BaCl2溶液，若没有沉淀，说明沉淀已洗净，否则还要继续洗涤
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.6
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1．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a.
b.
c.
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）现需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有．
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为g.称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有．
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．发布：2025/1/4 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5 -
2．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：①②。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，该仪器的位置是，将仪器补充完事后进行的实验操作的名称为；冷凝管的进水口为（填字母）。
（3）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL。
①应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为。
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要（填仪器名称）。
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏高的有（填字母）
A．Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
D．容量瓶未经干燥使用
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：52引用：1难度：0.9 -
3．现需要浓度为0.5000mol/L的稀硫酸480mL，实验员欲用98%的浓硫酸配制．
（1）选用的主要仪器有：
①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④，⑤．
（2）简要回答下列问题：
①所用浓硫酸的物质的量浓度为mol/L．
②所需浓硫酸的体积为mL．
③如何稀释浓硫酸．
（3）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
②未冷却到室温就转移溶液并定容．
③定容时俯视刻度线．
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.5
