合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氨气和氢气反应合成氨，实现了人工固氮，化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol。
（1）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中常采用下列措施，可以用勒夏特列原理解释的是

BD

BD

（选填字母代号）。
A.用铁触媒加快化学反应速率
B.采用较高压强（20MPa～50MPa）
C.采用较高温度（400℃～500℃）
D.将生成的氨及时从体系中分离出来
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变氢气起始的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H₂的起始物质的量）。
①图象中T₂和T₁，的关系是T₂

＜

＜

T₁（填“＞”“＜”或“=”）。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

c

c

（填字母代号）。
（3）恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2mol H₂和2mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（mol•L-1）	0.08	0.14	0.18	0.2	0.2	0.2

①此条件下该反应的化学平衡常数表达式为

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

•

c

3

（

H

2

）

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

•

c

3

（

H

2

）

，若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol,化学平衡将向

逆

逆

（填“正”或“逆”）反应方向移动；
②平衡时氨气的转化率为

20%

20%

，反应放出的热量为

36.96

36.96

kJ。
③研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=

kc

（

N

2

）

c

（

H

2

）

3

2

c

（

N

H

3

）

-

1

，k为速率常数.以下说法正确的是

AC

AC

（填字母）。
A.升高温度，k值增大
B.若容器内混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
C.将原容器中的NH₃及时分离出来可使v增大
D.合成氨达到平衡后，增大c（N₂）可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大