Ⅰ用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如图1所示，分析判断：

EF

EF

段化学反应速率最快。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

AC

AC

A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸
Ⅱ某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图2所示。
（3）反应开始至2minZ的平均反应速率为

0.05mol•L^-1•min^-1

0.05mol•L^-1•min^-1

。
（4）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率

相等

相等

（大、小、相等）。
Ⅲ工业用硫铁矿制备硫酸的流程如下：

工业制备硫酸的第一阶段反应FeS₂+11O₂ 

高温

2 Fe₂O₃+8SO₂，
（5）粉碎矿石的目的：

增大反应物接触面积，加快反应速率

增大反应物接触面积，加快反应速率

。
（6）若尾气不经处理，直接排放空气中，会造成空气污染，产生

酸雨

酸雨

。
（7）接触室中发生的反应，O₂+2SO₂⇌2SO₃△H=-198kJ•mol^-1，如测得2h后SO₂的浓度为0.6mol•L^-1，此时间内O₂的消耗速率为0.2mol•L^-1•h^-1，则开始时SO₂的浓度为

1.4mol/L

1.4mol/L

。