化学兴趣小组同学参观了射阳淡水养殖场，发现一种贮运鱼、虾的固粒氧。
【听取介绍】
固粒氧的学名是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），可用于在鱼池中立体增氧，净化水质。过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解。
过碳酸钠分解的化学方程式为：2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑。
【进行实验】
实验课上，化学老师提供了一瓶过碳酸钠，小组同学进行了如图实验探究：
（1）写出上述实验探究中②反应的化学方程式2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
【提出问题】无色溶液W中溶质的成分是什么？
【猜想假设】根据如图实验现象，W溶液中一定存在的溶质是过氧化氢；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH、NaCl中的一种或几种。
【查阅资料】
资料1：氯化钙溶液、氯化钡溶液都呈中性；氯化钙溶液、氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液混合都不发生反应；
资料2：Ca（OH）2微溶于水。NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水、氢氧化钡溶液反应都能生成白色沉淀。
【讨论交流】
（2）小组同学认为W溶液中一定不含NaCl,原因是反应物中不含有氯元素，不能生成氯化钠反应物中不含有氯元素，不能生成氯化钠。W溶液一定呈碱性，为测定其pH值，在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取W溶液，测得pH＞＞（填“＞”、“＜”、“=”）7。若将pH试纸直接放入W溶液进行测定，其后果是污染试剂污染试剂。
（3）为证明W溶液一定含有Na2CO3，小明同学建议选用氯化钙溶液检验，取试样倒入一定量的氯化钙溶液，若出现白色浑浊，则一定含有Na2CO3。小组同学经过讨论后认为此方案不科学，其原因是如果溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钙和氯化钙结合可能产生白色沉淀氢氧化钙如果溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钙和氯化钙结合可能产生白色沉淀氢氧化钙。
【实验过程】小组同学确定了实验方案。
（4）请将下列方案填写完整。
M
n
O
2
M
n
O
2
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量溶液于试管中，加入 氯化钡溶液 氯化钡溶液 。 |
出现白色沉淀 | 证明溶液中有Na2CO3 |
| ②取上述反应后的上层清液，滴入无色酚酞溶液。 |
溶液不变色 溶液不变色
|
证明溶液中无NaHCO3、NaOH |
（5）将过碳酸钠样品2.50g和少许MnO2均匀混合，完全反应后，将剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得碳酸钠固体1.59g,计算样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数
94.2%
94.2%
[写出计算过程。已知：Mr（Na2CO3）=106、Mr（2Na2CO3•3H2O2）=314]【拓展延伸】
（6）生产、贮存过程中，都要在低温度下进行，原因可能是
过氧化氢受热易分解
过氧化氢受热易分解
。（7）根据提供的资料，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数？（只需给出简要方案）
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；反应物中不含有氯元素，不能生成氯化钠；＞；污染试剂；如果溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钙和氯化钙结合可能产生白色沉淀氢氧化钙；氯化钡溶液；溶液不变色；94.2%；过氧化氢受热易分解
M
n
O
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：90引用：2难度：0.5
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
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