可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H₃PO₄，沸点高难挥发）有一定关系。
（1）室温下，测得0.1mol⋅L^-1H₃PO₄溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：

H₃PO₄⇌H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^-⇌H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2-⇌H⁺+PO₄^3-

H₃PO₄⇌H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^-⇌H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2-⇌H⁺+PO₄^3-

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（2）羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）⇌5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：

可乐中的酸性物质中和了OH^-，c（OH^-）减小，Ca₅（PO₄）₃OH（s）⇌5Ca²⁺（aq）+3 PO₄^3- （aq）+OH^-（aq）平衡正向移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿

可乐中的酸性物质中和了OH^-，c（OH^-）减小，Ca₅（PO₄）₃OH（s）⇌5Ca²⁺（aq）+3 PO₄^3- （aq）+OH^-（aq）平衡正向移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿

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（3）常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。

①NaH₂PO₄溶液显酸性。下列有关分析正确的是

bc

bc

。
a.溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）
b.H₂PO₄^-的电离程度大于其水解程度
c.c（Na⁺）+c（H⁺）═c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）
d.溶液中水的电离程度比纯水大
②当溶液的pH由4到10时，所发生反应的离子方程式是：

OH^-+H₂PO₄^-=HPO₄^2-+H₂O

OH^-+H₂PO₄^-=HPO₄^2-+H₂O

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（4）小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。
i.将可乐样品注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
ii.将可乐回流加热10 min,冷却至室温，过滤。
iii.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液5.00mL。
①加热的目的是

将可乐中的CO₂气体赶出，防止干扰磷酸的测定

将可乐中的CO₂气体赶出，防止干扰磷酸的测定

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②该可乐样品中磷酸的含量为

0.49

0.49

g/L。[M（H₃PO₄）=98 g/mol]