CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），请回答下列问题：
（1）已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=akJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=bkJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=ckJ•mol^-1
则2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=

2b-a-c

2b-a-c

kJ•mol^-1（用含a、b、c的表达式表示）。
（3）一定温度下，将2molCO、4molNO充入一恒容密闭容器。已知起始压强为1MPa,到达平衡时，测得N₂的物质的量为0.5mol,则：
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K_p=

（

0

.

5

5

.

5

×

5

.

5

6

MP

a

）

×

（

1

5

.

5

×

5

.

5

6

MP

a

）

2

（

1

5

.

5

×

5

.

5

6

MP

a

）

2

×

（

3

5

.

5

×

5

.

5

6

MP

a

）

2

（

0

.

5

5

.

5

×

5

.

5

6

MP

a

）

×

（

1

5

.

5

×

5

.

5

6

MP

a

）

2

（

1

5

.

5

×

5

.

5

6

MP

a

）

2

×

（

3

5

.

5

×

5

.

5

6

MP

a

）

2

。（写出计算表示式）
②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是

B

B

。
A.单位时间内，断裂2molC=O同时形成1molN≡N。
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变。
C.混合气体的密度不再改变。
D.CO与NO的转化率比值不再改变。
（4）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图1所示：
①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为

催化剂Ⅱ，450℃

催化剂Ⅱ，450℃

。
②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为

低温时，催化剂的活性偏低

低温时，催化剂的活性偏低

。
（5）电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图2所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充物质A，A是

NH₃

NH₃

，理由是

电池总反应为：8NO+7H₂O=3NH₄NO₃+2HNO₃，电解产生的硝酸多，故应补充氨气

电池总反应为：8NO+7H₂O=3NH₄NO₃+2HNO₃，电解产生的硝酸多，故应补充氨气

。