钼（Mo）是人体及动植物必须的微量元素，且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有重要作用。用辉钼矿冶炼金属钼的某反应如下：MoS（s）+2Na₂CO₃（s）+4H₂（g）⇌Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）
该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）Na₂S的电子式为：

。反应物和生成物中属于极性分子的是

CO、H₂O

CO、H₂O

（填写化学式）。举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示）：

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

。
（2）写出上述反应的平衡常数表达式K=

c

2

（

CO

）

c

4

（

H

2

O

）

c

4

（

H

2

）

c

2

（

CO

）

c

4

（

H

2

O

）

c

4

（

H

2

）

。上述正反应是反应

吸热

吸热

（填“吸热”或“放热”）。A、B、C三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：K_A

＜

＜

K_B

=

=

K_C（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）1100℃，2L恒容密闭容器中，加入0.1molMoS₂、0.2molNa₂CO₃、0.4molH₂，反应至20min时达到的平衡状态恰好处于图中的A点。此过程中，用H₂表示的平均速率为

0.005mol/（L•min）

0.005mol/（L•min）

。其他条件一定时，B点的速率

大于

大于

C点（填“大于”“等于”或“小于”），说明理由：

温度相同时，B点平衡转化率小于C点，说明P₁＜P₂，其它条件一定时，压强减小，速率减慢，故V_C＜V_B

温度相同时，B点平衡转化率小于C点，说明P₁＜P₂，其它条件一定时，压强减小，速率减慢，故V_C＜V_B

。
（4）比较H₂O和H₂S的热稳定性强弱，并说明理由：

热稳定性H₂O＞H₂S，原子半径O＜S，键长：O-H＜S-H，键能O-H＞S-H，热稳定性H₂O＞H₂S

热稳定性H₂O＞H₂S，原子半径O＜S，键长：O-H＜S-H，键能O-H＞S-H，热稳定性H₂O＞H₂S

。