生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
（1）维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：

①C元素基态原子核外电子有

6

6

种运动状态，其中电子占据能量最高的能级符号为

2p

2p

。
②维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有

d

d

。（填序号）
a.离子键、共价键
b.离子键、氢键、共价键
c.氢键、范德华力
d.离子键、氢键、范德华力
③维生素B₁燃烧可生成N₂、NH₃、CO₂、SO₂、H₂O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有

CO₂

CO₂

。（填化学式）
（2）液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用是①

氢键

氢键

；②极性键；③

非极性键

非极性键

。
（3）F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂（g）+3F₂（g）=2ClF₃（g）ΔH=-313kJ⋅mol^-1，F-F键的键能为159kJ⋅mol^-1，Cl-Cl键的键能为242kJ⋅mol^-1，则ClF₃中Cl-F键的平均键能为

172

172

kJ⋅mol^-1。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的

低

低

（填“高”或“低”）。
（4）TiCl₄稳定性比CCl₄差，极易水解，试从结构分析其原因

Ti-Cl键比C-Cl键的键长更长，键能低易断裂

Ti-Cl键比C-Cl键的键长更长，键能低易断裂

。
（5）氯丙烯分子（）中碳原子轨道杂化类型是

sp²、sp³

sp²、sp³

。
（6）铁能与三氮唑（Bipy,结构如图）形成多种化合物。1molBipy中含有σ键

8

8

mol。