工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br-）为原料提取溴的部分流程如下：
已知：3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑。
（1）反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。为除去Cl2中挥发出的HCl,装置E中所盛溶液是 饱和食盐水饱和食盐水。
（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入Cl2时发生反应的离子方程式为 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
②通入热空气的作用是 将Br2从溶液中吹出将Br2从溶液中吹出。
③烧杯C中所盛溶液是 NaOH溶液NaOH溶液。
④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是 导管中液面上升导管中液面上升。
（3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。
（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量 四氯化碳（或苯）四氯化碳（或苯）萃取其中的Br2。
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【考点】从海水中提取溴．
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；将Br2从溶液中吹出；NaOH溶液；导管中液面上升；5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；四氯化碳（或苯）
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：139引用：5难度：0.5
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