由第ⅢA和第ⅤA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料，请根据材料回答以下问题：
（1）基态As原子的价电子排布式为[Ar]

4s²4p³

4s²4p³

。N、P、As的第一电离能从大到小的顺序是：

N＞P＞As

N＞P＞As

。
（2）除了已知的氮气，科学家还先后研究出了N₄、N₆₀、N₇₀、高聚氮等物质。而高聚氮结构具有空间网状结构，如图1所示，则N₇₀的沸点

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）高聚氮的沸点，原因是

N₇₀是分子晶体，高聚氮是原子晶体

N₇₀是分子晶体，高聚氮是原子晶体

。

（3）氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为

，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合

洪特规则

洪特规则

（填“泡利原理”或“洪特规则”）。
（4）自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的化合物，根据下表数据分析原因是

B-O键能大于B-B的键能和B-H的键能，所以更易形成稳定的B-O键

B-O键能大于B-B的键能和B-H的键能，所以更易形成稳定的B-O键

。

化学键	B-H	B-O	B-B
键能（kJ⋅mol-1）	389	561	293

（5）Li₃AlH₆晶体的晶胞参数为a=b=801.7pm,c=945.5pm,α=β=90°，γ=120°，结构如图2所示。

①已知AlH₆^3-的分数坐标为（0，0，0）、

（

0

，

0

，

1

2

）

，

（

2

3

，

1

3

，

1

3

）

，

（

2

3

，

1

3

，

5

6

）

，

（

1

3

，

2

3

，

2

3

）

和

（

1

3

，

2

3

，

1

6

）

，晶胞中Li⁺的个数为

18

18

。
②图3是上述Li₃AlH₆晶胞的某个截面，共含有10个AlH₆^3-，其中6个已经画出（图中的〇）请在图4中用〇将剩余的AlH₆^3-画出

或者

或者

。
③此晶体的密度为

6

×

54

6

.

02

×

1

0

23

×

（

801

.

7

）

2

×

945

.

5

×

3

2

×10³⁰

6

×

54

6

.

02

×

1

0

23

×

（

801

.

7

）

2

×

945

.

5

×

3

2

×10³⁰

g⋅cm^-3（列出计算式即可）。