当前位置：
试题详情
硼及其化合物广泛应用于高新材料领域。请回答下列有关问题：
（1）NaBH4是一种重要的储氢载体。其中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 H＞B＞NaH＞B＞Na
（2）硼氮苯被称为无机苯，其结构如图
，分子中氮原子的杂化方式是 sp2sp2，已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“大π键”，该“大π键”可表示为 π66π66（用πmn表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m表示形成大π键的电子数）
（3）硼酸（H3BO3）为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、氢键、范德华力氢键、范德华力。
（4）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为（0，0，0），D为（12，12，0），则E原子的坐标参数为 （14，34，34）（14，34，34）。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为apm,则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为 3a43a4pm（用含a的式子表示）。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为145pm,层与层之间距离为333pm,则晶体密度的计算式为 25×1030332NA×1452×33325×1030332NA×1452×333g•cm-3，（已知正六边形面积为332a2，a为边长，NA表示阿伏加德罗常数）。
π
6
6
π
6
6
m
n
1
2
1
2
1
4
3
4
3
4
1
4
3
4
3
4
3
a
4
3
a
4
25
×
1
0
30
3
3
2
N
A
×
14
5
2
×
333
25
×
1
0
30
3
3
2
N
A
×
14
5
2
×
333
3
3
2
a
2
【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用．
【答案】H＞B＞Na；sp2；；氢键、范德华力；（，，）；；
π
6
6
1
4
3
4
3
4
3
a
4
25
×
1
0
30
3
3
2
N
A
×
14
5
2
×
333
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：1难度：0.5
相似题
-
1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
