如图所示是NH3的两个性质实验：
（1）实验一是氨气的喷泉实验，圆底烧瓶中充满干燥的氨气，请写出氨气的电子式 
，氨气的结构式 
，氨气分子的空间构型是 三角锥形三角锥形。
（2）实验开始前，胶头滴管充满水，活塞关闭。请简述引发喷泉的实验操作 将胶头滴管的水挤入烧瓶，打开活塞将胶头滴管的水挤入烧瓶，打开活塞，形成喷泉的原理是 烧瓶内外形成压强差，烧杯中液体被压入烧瓶中形成喷泉烧瓶内外形成压强差，烧杯中液体被压入烧瓶中形成喷泉，请用化学用语解释喷泉呈红色的原因 NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-。
（3）实验二体现了浓氨水具有的性质是 挥发性挥发性、不稳定性不稳定性。请写出能够解释形成白烟的化学方程式 NH3+HCl=NH4ClNH3+HCl=NH4Cl。
（4）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验：
甲、乙、丙、丁操作是否正确？正确请打“√”，错误请打“×”。错误请简要说明理由。
①用装置甲制备氨气 ×，氯化铵和氢氧化钙反应有水生成，小试管口向下倾斜×，氯化铵和氢氧化钙反应有水生成，小试管口向下倾斜；
②用装置乙除去氨气中的少量水 ×，氨气为碱性气体，和硫酸反应生成硫酸铵×，氨气为碱性气体，和硫酸反应生成硫酸铵；
③用装置丙收集氨气 ×，没有出气口，装置会炸裂×，没有出气口，装置会炸裂；
④用装置丁吸收多余的氨气 √√。
【答案】；；三角锥形；将胶头滴管的水挤入烧瓶，打开活塞；烧瓶内外形成压强差，烧杯中液体被压入烧瓶中形成喷泉；NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；挥发性；不稳定性；NH3+HCl=NH4Cl；×，氯化铵和氢氧化钙反应有水生成，小试管口向下倾斜；×，氨气为碱性气体，和硫酸反应生成硫酸铵；×，没有出气口，装置会炸裂；√
；；三角锥形；将胶头滴管的水挤入烧瓶，打开活塞；烧瓶内外形成压强差，烧杯中液体被压入烧瓶中形成喷泉；NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；挥发性；不稳定性；NH3+HCl=NH4Cl；×，氯化铵和氢氧化钙反应有水生成，小试管口向下倾斜；×，氨气为碱性气体，和硫酸反应生成硫酸铵；×，没有出气口，装置会炸裂；√【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：52引用：1难度：0.6
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1．某化学研究小组的同学在实验室中利用如图装置制取并收集少量干燥NH3。下列叙述正确的是（ ）发布：2024/12/30 7:30:1组卷：130引用：2难度：0.8 -
2．甲、乙、丙三位同学分别用图1所示实验装置制取氨气．请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题．
（1）三位同学制取氨气的化学方程式是．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将置于收集气体的试管口处，若观察到，则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．实验过程 实验现象 步骤一 将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中． 集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的 ．步骤二 将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O2进入盛有NO2的集气瓶后，停止滴水． 集气瓶中气体颜色的变化情况是 ；集气瓶中液面继续上升．步骤三 多次重复步骤二操作，并依次减少O2通入量，直至O2通入后，气体不再变成 色．现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体． 计算 用上述实验方法，将标准状况下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO3的物质的量浓度为 ．发布：2024/12/30 5:0:1组卷：64引用：3难度：0.3 -
3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：36引用：6难度：0.9
