氮氧化物和碳氧化物的综合利用备受瞩目。
已知：Ⅰ.2N₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O（g）△H₁=+339.3kJ•mol^-1
Ⅱ.C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
Ⅲ.C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）N₂O（g）+CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=

-452.kJ•mol^-1

-452.kJ•mol^-1

。
（2）反应Ⅰ中，断裂2molN₂（g）与1molO₂（g）中的化学键所需能量之和

大于

大于

（填“大于”“小于”或“等于”）断裂2molN₂O（g）中的化学键所需能量；反应Ⅱ需在

较高

较高

（填“较高”或“较低”）温度下自发进行；反应Ⅲ在热力学上趋势较大的原因为

反应Ⅲ是放热较多的反应

反应Ⅲ是放热较多的反应

。
（3）T℃时，向恒容密闭容器中以物质的量之比1：1充入N₂O（g）、CO（g），发生反应N₂O（g）+CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）。实验测得反应前容器中的压强为p₀kPa,10min末达到平衡，容器中N₂（g）的分压为p₁kPa,CO（g）的平衡转化率为α₁。
①0～10min内，平均反应速率v（N₂O）=

p

1

10

p

1

10

kPa•min^-1（用含p₁的代数式表示）。
②该温度下，反应的平衡常数K_p=

4

p

1

2

（

p

0

-

2

p

1

）

2

4

p

1

2

（

p

0

-

2

p

1

）

2

（用含p₀、p₁的代数式表示，K_p是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
③若在起始温度和容积均相等的绝热容器中重复实验，CO（g）的平衡转化率为α₂，则α₂

＜

＜

α₁（填“＞”“＜”或“=”），理由为

反应为放热反应，平衡时绝热容器内的温度高于恒温容器内的温度，升高温度，反应的平衡转化率减小

反应为放热反应，平衡时绝热容器内的温度高于恒温容器内的温度，升高温度，反应的平衡转化率减小

。
④研究表明上述反应的一种历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。反应历程中的决速步骤对应的过渡态为

过渡态Ⅰ

过渡态Ⅰ

；该步骤对应反应的化学方程式为

N₂O*+CO=O*+N₂*+CO

N₂O*+CO=O*+N₂*+CO

。