Ⅰ.硫化碱法是工业制备Na2S2O3的方法之一，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O。其原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2。完成下列填空：
（1）实验室制取SO2可选用的试剂是 bcbc（选填编号）。
a.10%H2SO4
b.70%H2SO4
c.Na2SO3固体
d.CaSO3固体
（2）相应的制取装置可以是 cc（选填编号）。
a.
b.
c.
Ⅱ.吸硫装置如图所示，通入SO2过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。
（3）实验过程中，欲检验A中SO2是否被充分吸收，B中试剂可以是 品红、溴水或KMnO4溶液品红、溴水或KMnO4溶液。若观察到 溶液不会褪色溶液不会褪色，表明A中SO2吸收效果好。
（4）为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应或适当升高温度减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应或适当升高温度（任写一条）。
（5）根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备Na2S2O3的反应可以分为如下三步：
第一步：SO2+Na2S+H2O=Na2SO3+H2S（同时还发生SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2）；
第二步：2H2S+SO2=3S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O（用化学方程式表示）；
第三步：Na2SO3+S=Na2S2O3Na2SO3+S=Na2S2O3（用化学方程式表示）。
Ⅲ.反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有少量Na2SO3、Na2SO4等杂质。
（6）设计实验方案，检测产品中是否存在Na2SO4。已知：①BaS2O3微溶；②S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O 取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3•5H2O晶体中含有Na2SO4杂质取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3•5H2O晶体中含有Na2SO4杂质。
（7）提纯Na2S2O3•5H2O晶体所用的方法是 重结晶法重结晶法。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】bc；c；品红、溴水或KMnO4溶液；溶液不会褪色；减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应或适当升高温度；2H2S+SO2=3S+2H2O；Na2SO3+S=Na2S2O3；取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3•5H2O晶体中含有Na2SO4杂质；重结晶法
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：20引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
