高纯AgNO3在感光、电子和信息、电镀等行业中有着广泛的用途。由粗银制备高纯AgNO3的流程图如图：
（1）物质A的化学式为 HNO3HNO3。
（2）沉银的离子方程式为 Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓，若沉银得到的固体颗粒越小，则过滤速率 越慢越慢；若沉银得到的固体颗粒结块，则产品纯度 越低越低。
（3）“氧化”工序中，盐酸浓度控制在1.5mol/L左右，如果超过规定浓度，则NaClO3消耗量会超过理论值，原因是 盐酸浓度增大，NaClO3与盐酸生成氯气的副反应越容易，NaClO3耗量增大盐酸浓度增大，NaClO3与盐酸生成氯气的副反应越容易，NaClO3耗量增大；工艺中“氧化”工序的主要目的为 氧化除去杂质氧化除去杂质。
（4）利用Vc、NH3•H2O把银还原，操作中Vc、NH3•H2O加入顺序为：先向氯化银固体中加入 氨水氨水，后加入 VcVc，其中还原剂是 VcVc。
（5）“酸溶”工序中选择用浓硝酸而不用稀硝酸溶解银，主要目的是 CDCD （填序号）。
A．防止产生污染性气体
B．减少硝酸消耗
C．增加反应速率
D．减少“AgNO3晶体析出”时蒸发的水量
（6）为了进一步提高AgNO3纯度，需要对AgNO3晶体进行 重结晶重结晶（填操作方法）。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】HNO3；Ag++Cl-=AgCl↓；越慢；越低；盐酸浓度增大，NaClO3与盐酸生成氯气的副反应越容易，NaClO3耗量增大；氧化除去杂质；氨水；Vc；Vc；CD；重结晶
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
