在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似．目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则．据此回答：
（1）锂在空气中燃烧，除生成Li2OLi2O外，也生成微量的Li3NLi3N（用化学式作答）．
（2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是Be（OH）2Be（OH）2，它属于两性氢氧化物，可以证明这一结论的离子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2OBe（OH）2+2H+═Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2OBe（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
（3）已知反应 Be2C+4H2O=2Be（OH）2+CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为Al4C3+4OH-+4H2O═4AlO2-+3CH4↑Al4C3+4OH-+4H2O═4AlO2-+3CH4↑．
（4）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Li2O；Li3N；Be（OH）2；Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；Al4C3+4OH-+4H2O═4AlO2-+3CH4↑；将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：25引用：3难度：0.5
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
