室温下，用0.10mol•L^-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L^-1H₂C₂O₄溶液所得的滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：
（1）点①所示的溶液中，K_w=

1×10^-14

1×10^-14

．
（2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为

c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）

c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）

．
（3）点③所示的溶液中存在

3

3

种平衡．
（4）点④所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol•L^-1=

c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）

c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）

．
（5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为

c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）

c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）

．
（6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是

⑤

⑤

（填序号，下同），最小的是

①

①

．