氨气是常用的储氢介质，肼（N₂H₄）被视为一种极具应用潜力的液相化学储氢材料。回答下列问题：
（1）工业合成氨的反应历程和能量变化如图1所示。
​
①反应N₂（g）+3H₂（g）⇌NH₃（g）的ΔH=

-92.2kJ/mol

-92.2kJ/mol

。
②对总反应速率影响较大的步骤的能垒（活化能）为

352.0

352.0

kJ⋅mol^-1。
（2）为了研究反应的热效应，科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数K_p。
ⅰ.N₂H₄（l）⇌N₂（g）+2H₂（g）  ΔH₁  

K

p

1

ⅱ.N₂H₄（l）⇌

4

3

NH₃（g）+

1

3

N₂（g）  ΔH₂  

K

p

2

ⅲ.

4

3

NH₃（g）⇌

2

3

N₂（g）+2H₂（g）  ΔH₃  

K

p

3

①t℃时，在恒容容器中，加入足量N₂H₄（1）发生反应ⅰ和ⅱ。平衡时，测得容器内压强为22kPa,p（H₂）=p（NH₃），则p（N₂）=

6

6

kPa,反应ⅰ的平衡常数

K

p

1

=

384

384

（kPa）³。
②

lg

K

p

2

-T和

lg

K

p

3

-T的线性关系如图2所示。据此分析，ΔH₁

小于

小于

0（填“大于”或“小于”）；对于反应ⅲ，图中A、B两点的正反应速率大小关系是：v_正（B点）

大于

大于

v_逆（A点）（填“大于”“小于”或“等于”）；

Δ

H

2

Δ

H

1

的范围是

A

A

（填标号）。
A.＞1
B.0～1
C.-1∼0
D.＜-1
（3）一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图3所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O

。