在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
（1）取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是 用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。
（2）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 BB。
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①
（3）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是 DD。
A．①②B．①②③C．①③D．①④⑤
（4）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 AA。
（5）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl[或2FeCl3+6H2O+6Na═2Fe（OH）3↓+3H2↑+6NaCl]。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl[或2FeCl3+6H2O+6Na═2Fe（OH）3↓+3H2↑+6NaCl]。。
【考点】钠的化学性质；碱金属及其化合物的性质实验．
【答案】用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中；B；D；A；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl[或2FeCl3+6H2O+6Na═2Fe（OH）3↓+3H2↑+6NaCl]。
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：78引用：2难度：0.6
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