某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）某同学组装仪器时发现没有酒精灯，于是选择了另一种方式制备，写出该反应原理的化学反应方程式：16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（3）甲同学用一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因：一是氯化氢挥发，二是反应生成水或反应消耗HCl一是氯化氢挥发，二是反应生成水或反应消耗HCl。
（4）在实验室中，乙同学欲用如图2的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①饱和食盐水饱和食盐水，②浓硫酸浓硫酸（填试剂名称）。
（5）氯气通入饱和碳酸钠溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 盐酸盐酸。（填“盐酸”或“次氯酸”）
（6）将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是：
①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性；
②氯气与水反应的生成次氯酸，次氯酸具有漂白性氯气与水反应的生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。
取褪色后的溶液，加入 氢氧化钠氢氧化钠，若溶液不能恢复红色，说明原因是 ②②（填“①”或“②”）。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；一是氯化氢挥发，二是反应生成水或反应消耗HCl；饱和食盐水；浓硫酸；盐酸；氯气与水反应的生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；氢氧化钠；②
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：2难度：0.7
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
2．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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