现代工业的发展导致CO2大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，现已开发出多项将CO2回收利用的技术。某科研小组提出CO2催化加氢合成乙烯。回答下列问题：
（1）已知：H2（g）、C2H4（g）的燃烧热（ΔH）分别为-285.8kJ•mol-1、-1411kJ•mol-1，H2O（g）═H2O（l）ΔH=-44kJ•mol-1，则2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）ΔH=-127.8-127.8kJ•mol-1。
（2）某科研小组利用含铁复合催化剂催化合成乙烯，其反应机理如图。
在上述反应途径中，生成的副产物主要有 HCOOH、HCHOHCOOH、HCHO（填化学式），写出反应Ⅱ的化学方程式：
+H2=
+H*+H2=+H*。
（3）在使用不同催化剂的作用下可发生CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。在起始压强为2MPa、气体流速为20mL•min-1时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率（%）如表。
+H2=+H*+H2=+H*| 温度（℃） CO2的转化率（%） 催化剂 |
180 | 200 | 220 | 280 | 300 | 320 | 340 | 360 |
| a | 5.0 | 15.3 | 33.5 | 64.8 | 80.1 | 82.7 | 95.6 | 91.1 |
| b | 0.5 | 1.2 | 3.8 | 24.5 | 36.8 | 51.6 | 61.1 | 60.0 |
a
a
（填标号）的催化性能更好。②调整气体流速，研究其对某催化剂催化效率的影响，得到CO2的转化率（%）如表。
| 温度（℃） CO2的转化率（%） 气体流速（mL•min-1） |
180 | 200 | 220 | 280 | 300 | 320 | 340 | 360 |
| 10 | 8.0 | 20.3 | 38.5 | 78.8 | 89.2 | 95.8 | 98.8 | 98.0 |
| 30 | 3.0 | 13.3 | 30.5 | 60.8 | 78.1 | 81.7 | 91.6 | 90.0 |
| 40 | 1.2 | 10.4 | 25.5 | 58.8 | 72.2 | 74.8 | 76.2 | 75.3 |
| 50 | 1.0 | 8.9 | 24.3 | 55.6 | 70.1 | 73.9 | 74.1 | 73.6 |
减小
减小
（填“增大”或“减小”），其可能的原因是 气体流速过快，反应物和催化剂接触时间不够
气体流速过快，反应物和催化剂接触时间不够
。③在上述实验条件中，反应肯定达到化学平衡状态的温度是
360
360
℃。（4）在温度为T℃时，将2mol CO2和6mol H2通入压强为p的恒容密闭容器内，使用含铁复合催化剂发生反应2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）（副产物含量较少，可忽略）。实验测得反应达到平衡时，CO2的转化率为80%、则KP
（
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×
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6
【答案】-127.8；HCOOH、HCHO；+H2=+H*；a；减小；气体流速过快，反应物和催化剂接触时间不够；360；
+H2=+H*；a；减小；气体流速过快，反应物和催化剂接触时间不够；360；（
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：3引用：2难度：0.4
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1．（1）已知H-H键键能（化学键断裂时吸收或形成时释放的能量）为436kJ/mol,N-H键键能为391kJ/mol,根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N键的键能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有12。
（3）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，图中的括号内应填入（“+”或“-”）。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
（5）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）发布：2024/11/7 8:0:2组卷：9引用：2难度：0.5 -
2．已知白磷的结构为空心正四面体（
），磷在空气中燃烧生成P4O10，其中每个磷原子与一个氧原子双键结合，其余的氧插入P-P键之间，已知有关形成1mol键所放出的能量数据：
P+P→P-P，△H=-172kJ•mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ•mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ•mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ•mol-1
则反应P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃烧热为（ ）发布：2024/11/17 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.7 -
3．乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环．
（1）下列说法中正确的是．
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都属于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关数据，可以估算化学反应的反应热．已知有关数据见下表：
工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化学键 C=C C-C C-H C-O O-H
断开键要吸收的能量（单位：kJ•mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反应热△H=催化剂加热、加压kJ•mol-1．
（3）在相同温度和压强下，将46g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为△H1，在空气中燃烧热为△H2，则△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．发布：2024/11/7 8:0:2组卷：36引用：2难度：0.5
