工业上利用废镍催化剂（主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe₂O₃、SiO₂、CaO等）制备一水合氢氧化氧镍（2NiOOH⋅H₂O）的工艺流程如图：

相关金属离子[c₀（Xⁿ⁺）=0.1mol⋅L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Ca2+	Zn2+	Ni2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	10.6	7.6	7.1	1.5
完全沉淀时的pH	13.1	8.3	9.2	2.8

回答下列问题：
（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：

粉碎废镍催化剂或适当加热或适当增大酸的浓度或搅拌

粉碎废镍催化剂或适当加热或适当增大酸的浓度或搅拌

；滤渣1的成分是

CaSO₄和SiO₂

CaSO₄和SiO₂

（填化学式）．
（2）试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是

2.8≤pH＜7.1

2.8≤pH＜7.1

．
（3）已知“除铁”后所得100mL溶液中c（Ca²⁺）=0.01mol⋅L^-1，加入100mLNH₄F溶液（忽略混合后溶液体积的变化），使Ca²⁺恰好沉淀完全[此时c（Ca²⁺）=1×10^-5mol⋅L^-1]，则所加溶液c（NH₄F）=

0.06

0.06

mol⋅L^-1[已知实验条件下，K_sp（CaF₂）=4×10^-9，不考虑F^-的水解]．
（4）“氧化”“过程中加入的试剂Y可以是NaClO、K₂S₂O₈、KMnO₄等，写出加入K₂S₂O₈反应生成一水合氢氧化氧镍（2NiOOH⋅H₂O）的离子方程式：

S₂

O

2

-

8

+2Ni²⁺+6OH^-=2NiOOH•H₂O↓+2

SO

2

-

4

+H₂O

S₂

O

2

-

8

+2Ni²⁺+6OH^-=2NiOOH•H₂O↓+2

SO

2

-

4

+H₂O

．
（5）加入有机萃取剂的作用是

除去Zn²⁺

除去Zn²⁺

．
（6）已知工业上也可以用Ni（OH）₂作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为

Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O

Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O

．