已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1•K2=11．
（2）反应Ⅰ的化学平衡常数墨和温度t的关系如表一所示：
表一：
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K1 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果上述反应Ⅰ以CO和H2O（g）为起始反应物，在T℃时CO和H2O（g）的浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L0，那么0～4min的平均反应速率v（CO）=
0.03
0.03
mol（L•min），对照“表一”可知T=850
850
℃．（4）某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2 （g）和H2（g），这两种物质的起始浓度如表二所示：
表二：
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（CO2）（mol/L） | 0.01 | 0.02 | 0.02 |
| c（H2）（mol/L） | 0.01 | 0.01 | 0.02 |
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡时，H2转化率最大的是乙
乙
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为60%
60%
．【考点】化学平衡的计算．
【答案】1；＞；0.03；850；丙；乙；60%
【解答】
【点评】
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（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
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