某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）外电路电子从 负负极流出。溶液中，阳离子向 CuCu极移动。 （填Zn或Cu）
（2）锌为 负负极，电极上发生的 氧化氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式 Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+，铜为 正正极，电极上发生的 还原还原反应，电极反应式 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为 2.24L2.24L。
（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是 BCBC（填序号）。
A.无水乙醇
B.醋酸溶液
C.CuSO4溶液
D.苯
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】负；Cu；负；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；还原；2H++2e-=H2↑；2.24L；BC
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.5
