汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
（1）反应2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g） ΔH=-620.9kJ⋅mol^-1
可有效降低汽车尾气污染物的排放．探究温度、压强（2MPa、5MPa）对该反应的影响，如图所示，表示5MPa的是

b

b

（填标号）。

在一定温度下，将2mol CO气体和2mol NO通入恒容密闭容器中，发生以上反应。
下列不能说明反应达到平衡的是

BC

BC

。
A．混合气体的压强不再改变的状态
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．单位时间内生成2molNO同时消耗1molN₂
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（2）用NH₃可以消除NO污染：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0
①某条件下该反应速率v_正=k_正⋅c⁴（NH₃）⋅c⁶（NO），v_正=k_正⋅c^a（N₂）⋅c^b（H₂O），若该反应的平衡常数K=

k

正

k

逆

，则a=

5

5

，b=

6

6

。
②在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH₃和5mol NO，在200℃时发生上述反应，测得NH₃和N₂的物质的量随时间变化如图。

a点的正反应速率

大于

大于

c点的逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）；测得平衡时体系压强为P₀，则该反应温度下K_P

c

（

2

.

5

9

.

5

P

0

）

5

c

（

3

9

.

5

P

0

）

6

c

（

2

9

.

5

P

0

）

4

c

（

2

9

.

5

P

0

）

6

c

（

2

.

5

9

.

5

P

0

）

5

c

（

3

9

.

5

P

0

）

6

c

（

2

9

.

5

P

0

）

4

c

（

2

9

.

5

P

0

）

6

。（用含P₀的式子表示，只列式不用化简．用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数K_P，某气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）。
（3）若在相同时间内测得NH₃的转化率随温度的变化曲线如下图，200℃～700℃之间NH₃的转化率先升高又降低的原因是

200～400℃随温度升高，反应速率加快，转化率逐渐增大，400℃～700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小

200～400℃随温度升高，反应速率加快，转化率逐渐增大，400℃～700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小

。800℃反应达到平衡后，再向反应体系中加入2molNO和2molH₂O，平衡

逆向移动

逆向移动

（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。