工业制胆矾时，将粗制CuO粉末（含杂质FeO、Fe₂O₃）慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
（1）为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入

D

D

，（从下面四个选项选择）将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

，然后加入适量的

AC

AC

，（从下面四个选项选择）调节溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀。
A．CuO
B．Cl₂
C．Cu（OH）₂
D．H₂O₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3×10^-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为

4

4

，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为

3

3

，通过计算确定上述方案

可行

可行

（填“可行”或“不可行”）。
（3）pH=6，CuSO₄溶液中由水电离出的c（H⁺）是

1×10^-6mol•L^-1

1×10^-6mol•L^-1

。