氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
（1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体内的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是作

还原剂

还原剂

（填“氧化剂”或“还原剂”）
（2）H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
①消除废液中的氰化物（如KCN），可经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═X+NH₃↑，则生成物X的化学式为

KHCO₃

KHCO₃

，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是

H₂O₂作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质

H₂O₂作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质

。
②从H₂O₂氧元素的化合价可推测，H₂O₂既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H₂O₂在某强酸性反应体系中的性质。
实验Ⅰ：探究H₂O₂的氧化性。
向含5%H₂O₂的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

。
实验Ⅱ：探究H₂O₂的还原性。
向含5%H₂O₂的溶液中滴加酸性KMnO₄溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：
O₂、

M

n

O

-

4

、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。
若该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂，则该反应的离子方程式为

2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺=5O₂+8H₂O+2Mn²⁺

2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺=5O₂+8H₂O+2Mn²⁺

。
（3）亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO₂的性质，实验操作及现象如下表（已知I₂遇淀粉变蓝）。

实验	实验操作及现象或结果
①	取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
②	取2mLKMnO4溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。
③	NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体

通过上述实验可知，NaNO₂、KMnO₄、I₂的氧化性由强到弱的顺序为

KMnO₄＞NaNO₂＞I₂

KMnO₄＞NaNO₂＞I₂

。