已知：①铜矿石中含有Cu2（OH）2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为（NH4）xFey（SO4）m（OH）n,其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图：
（1）过滤要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗漏斗。
（2）检验溶液A中的Fe3+常用的试剂是 KSCNKSCN溶液（填化学式）。
（3）向含Fe2+的盐溶液中加入NaOH溶液，可观察到白色絮状沉淀迅速转为灰绿色，最终转为红褐色沉淀，请写出白色絮状沉淀最终转为红褐色沉淀所涉及的化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（4）黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为 Fe2O3Fe2O3。
（5）H2O2可以将Fe2+转化成Fe3+，请写出酸性条件下该反应的离子方程式 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；但温度过高时，Fe2+转化率下降，其原因是 H2O2受热分解，浓度降低H2O2受热分解，浓度降低。
（6）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a.称取ag样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下112mL的气体（发生反应：NH+4+OH- △ NH3↑+H2O，假设气体全部逸出）；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.60g；
c.向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀2.33g。
①黄铵铁矾中SO2-4与Fe3+的个数比为 4：34：3；
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式 （NH4）2Fe3（SO4）4（OH）3（NH4）2Fe3（SO4）4（OH）3。
NH
+
4
△
SO
2
-
4
【答案】漏斗；KSCN；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe2O3；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；H2O2受热分解，浓度降低；4：3；（NH4）2Fe3（SO4）4（OH）3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.5
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
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（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
