过氧化钙（CaO2）是一种白色、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②在上述混合物中不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
（1）第②步反应的化学方程式为 CaCl2+H2O2+2NH3•H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4ClCaCl2+H2O2+2NH3•H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。
（2）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 通入氧气能抑制过氧化钙分解通入氧气能抑制过氧化钙分解、防止过氧化钙与二氧化碳反应防止过氧化钙与二氧化碳反应。
（3）若所取产品质量是mg,测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 9V1400×100%9V1400×100%（用字母表示）。
（4）过氧化钙的含量也可用氧化还原滴定法测定，过程如下。准确称取0.1gCaO2产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2mol•L-1 HCl,完全溶解后加入几滴0.1mol•L-1 MnSO4溶液，用0.02mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。平行三次，所得实验数据如下表所示：
9
V
1400
9
V
1400
| 试验次数 | 一 | 二 | 三 |
| V（KMnO4）/mL | 23.02 | 23.05 | 23.04 |
催化剂
催化剂
，滴定的终点现象是 滴入最后一滴标准溶液时溶液变粉红色，30秒不褪色
滴入最后一滴标准溶液时溶液变粉红色，30秒不褪色
。②滴定过程中加入标准溶液发生反应的离子方程式为
2MnO4-+5H2O2+6H+=Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=Mn2++5O2↑+8H2O
，过氧化钙的质量分数为 83%
83%
（保留两位有效数字）。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】CaCl2+H2O2+2NH3•H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；通入氧气能抑制过氧化钙分解；防止过氧化钙与二氧化碳反应；×100%；催化剂；滴入最后一滴标准溶液时溶液变粉红色，30秒不褪色；2MnO4-+5H2O2+6H+=Mn2++5O2↑+8H2O；83%
9
V
1400
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.5
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请回答：
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
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[思考与交流]
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