氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：
已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe（OH）3。
（1）酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OMgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O。
（2）流程中“氧化”的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+ ═2Fe3++2H2O。“氧化”过程中的还原剂为 Fe2+Fe2+；还原产物为 H2OH2O。
（3）高温煅烧过程中，同时存在以下反应：
2MgSO4+C 高温 2MgO+2SO2↑+CO2↑；
MgSO4+C 高温 MgO+SO2↑+CO↑；
MgSO4+3C 高温 MgO+S↑+3CO↑。
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集（其中S蒸气在A管中沉积）。
①B中盛放的溶液是酸性KMnO4溶液，发生的离子反应为（请用单线桥表示电子转移关系）
：2MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+。
②在清洗A管中沉积S固体时，通常用热的浓NaOH溶液，发生的反应为（请用双线桥表示电子转移关系）
：6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O，在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 2：12：1。
③C中盛放的溶液是 aa （填下列选项的字母编号）。
a.NaOH溶液
b.澄清石灰水
c.浓硫酸
d.NaCl溶液
④D中收集的气体是 COCO（填化学式）。
高温
高温
高温
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；Fe2+；H2O；；；2：1；a；CO
；；2：1；a；CO【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
