二氧化碳有效转化是“碳中和”的重要研究方向，CO₂与H₂在催化剂条件下可转化为C₂H₄、CH₃OH。回答下列问题：
Ⅰ．转化为C₂H₄（g）的反应方程式为2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH＜0。
（1）在恒压密闭容器中，起始充入2molCO₂（g）和6molH₂（g）发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图1所示。

①图中表示CO₂的体积分数随温度变化的曲线是

l

l

（填字母）。357℃时可以证明反应达到平衡状态的标志为

bc

bc

（填字母）。
a.v_正（CO₂）=2v_逆（H₂O）
b.容器中H₂的体积分数保持不变
c.混合气体的密度保持不变
②A、B、C三点对应的化学平衡常数分别为K_A、K_B、K_C，则三者从大到小的排列顺序为

K_B＞K_A＞K_C

K_B＞K_A＞K_C

。
③B点反应达到平衡后，CO₂的平衡转化率为

66.7%

66.7%

（计算结果保留一位小数），若平衡时总压为P，则平衡常数K_p=

（

1

9

P

）

×

（

4

9

P

）

4

（

1

9

P

）

2

×

（

1

3

P

）

6

（

1

9

P

）

×

（

4

9

P

）

4

（

1

9

P

）

2

×

（

1

3

P

）

6

（列出计算式，以分压表示，气体分压=总压×气体的物质的量分数）。
（2）其他条件相同，分别在X、Y两种催化剂作用下，将2molCO₂（g）和6molH₂（g）充入体积为1L的密闭容器内，测得反应相同时间时CO₂的转化率与温度的关系如图2所示。

使用催化剂X，当温度高于320℃时，CO₂的转化率逐渐下降，其原因是

温度高于320℃时，催化剂X的活性降低，反应速率减慢

温度高于320℃时，催化剂X的活性降低，反应速率减慢

。根据图象，

不能

不能

（填“能”或“不能”）计算280℃时该反应的平衡常数，其理由是

280℃时，在两种催化剂的作用下，反应均未达到平衡状态

280℃时，在两种催化剂的作用下，反应均未达到平衡状态

。
Ⅱ．（3）CO₂与H₂在催化剂作用下可转化为CH₃OH。主要反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49kJ⋅mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ⋅mol^-1
则CO（g）和H₂（g）反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式为

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90kJ⋅mol^-1

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90kJ⋅mol^-1

。