N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N2H4+HNO2═2H2O+HN3。请回答下列问题：
（1）N与C的第一电离能较大的是 NN。
（2）N的基态原子的电子排布式中，有 33个未成对电子。
（3）叠氮酸（HN3）在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是 HN3分子间存在氢键HN3分子间存在氢键。
（4）NO2-中N原子的杂化轨道类型是 sp2sp2。
（5）①NO2-是一种很好的配体，则能提供孤电子对的 CC（填字母）。
A．仅有氧原子
B．仅有氮原子
C．氧原子或氮原子
②NO2-与钴盐通过配位键形成的[Co（NO2）6]3-能与K+结合生成黄色K3[Co（NO2）6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K+，写出该配合物中钴离子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。
（6）N2H4分子中 不含不含（填“含有”或“不含”）π键。
（7）叠氮化钠NaN3受热或猛烈撞击可分解得到氮气，2NaN3═2Na+3N2↑，因此经常用在汽车的安全气囊中。以下说法正确的是 ACAC。
A.NaN3与KN3结构相似，Na+比K+半径小，故前者晶格能较大
B.第一电离能（I1）：N＞K＞Na
C.晶体Na属于体心立方堆积，一个晶胞均摊2个Na原子
D.N2经常用做保护气，是因为N原子的电负性大
（8）已知叠氮化钠NaN3的晶胞与NaCl相似，则晶胞中Na+与N3-的个数比为 1：11：1，每个Na+都填充在6个N3-形成的 八面体八面体（填“八面体”或“四面体”）空隙中。设NA为阿伏加德罗常数，立方晶胞参数为acm,晶胞密度为 4×65a3NA4×65a3NAg•cm-3。
4
×
65
a
3
N
A
4
×
65
a
3
N
A
【答案】N；3；HN3分子间存在氢键；sp2；C；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；不含；AC；1：1；八面体；
4
×
65
a
3
N
A
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：15引用：1难度：0.3
相似题
-
1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
