控制反应速率是利用化学反应的重要内容。为探究影响化学反应速率的因素，某学习小组用如图所示装置进行探究。
（1）甲同学用装置I进行实验，下表是甲同学的部分实验记录：
| 序号 | 硫酸体积（mL） | 硫酸浓度（mol•L-1） | 反应时间 （s） |
气体体积（标况） （mL） |
| ① | 40 | 1 | 100 | 9.0 |
| ② | 40 | 4 | 23 | 9.0 |
0.02mol/（L•s）
0.02mol/（L•s）
。根据上表数据，可以得出的实验结论是 其他条件相同时，浓度越大，化学反应速率越快
其他条件相同时，浓度越大，化学反应速率越快
。为测定该反应的速率，还可以测量的物理量有（任写1个）：相同反应时间内，收集的气体的体积
相同反应时间内，收集的气体的体积
。（2）乙同学用装置II进行实验，实验前必须进行的操作是
按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明气密性良好
按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明气密性良好
。（3）丙同学研究了甲、乙两位的实验方案，认为装置Ⅰ、Ⅱ各有优缺点，他重新优化组装了一套装置。丙同学从上述的装置A→E中选择的组件可能是
A、E
A、E
（用装置的代号A、B、C等表示）。（4）下列措施能减慢氢气产生速率的是
D
D
（填序号）。A．改用98%的硫酸
B．将Zn片上镀少量Cu
C．加热
D．加入少量CH3COONa固体
E．改用Al代替Zn
根据自己的选择，请结合离子方程式简述其原因：
加入少量CH3COONa,发生CH3COO-+H+⇌CH3COOH反应，使溶液中H+的浓度降低，减慢H2产生的速率
加入少量CH3COONa,发生CH3COO-+H+⇌CH3COOH反应，使溶液中H+的浓度降低，减慢H2产生的速率
。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】0.02mol/（L•s）；其他条件相同时，浓度越大，化学反应速率越快；相同反应时间内，收集的气体的体积；按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明气密性良好；A、E；D；加入少量CH3COONa，发生CH3COO-+H+⇌CH3COOH反应，使溶液中H+的浓度降低，减慢H2产生的速率
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.7
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
