依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1。
（2）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）ΔH=-271kJ•mol-1，5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）ΔH=-937kJ•mol-1，则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/molCa5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为 C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1。
（4）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol。
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【考点】热化学方程式．
【答案】CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1；Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol；C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.5
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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