自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
（1）室温下，各取5mLpH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，分别升温至50℃后，pH较小的是

NH₄Cl

NH₄Cl

溶液；取5mLNH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H⁺）

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）10^-6mol/L。
（2）已知25℃时K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13，K_a（HF）=4.0×10^-4。
①KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因

SCN^-+H₂O⇌HSCN+OH^-

SCN^-+H₂O⇌HSCN+OH^-

。
②1mol/LHF溶液中，c（H⁺）约为

2.0×10^-2

2.0×10^-2

mol/L。
③25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性，结合有关数据解释原因：

K_h（F^-）=2.5×10^-11＜K_a（HF），和NaF浓度相等时HF的电离程度大于F^-的水解程度

K_h（F^-）=2.5×10^-11＜K_a（HF），和NaF浓度相等时HF的电离程度大于F^-的水解程度

。
④同浓度的NaF溶液和CH₃COOK溶液相比，后者溶液中c（K⁺）-c（CH₃COOH^-）

＞

＞

前者溶液中c（Na⁺）-c（F^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
⑤已知CH₃COONH₄溶液为中性，CH₃COOH溶液加入Na₂CO₃溶液中有无色无味气体放出，现有25℃时等浓度的5种溶液：
A．NH₄Cl
B．CH₃COONH₄
C．NH₄SCN
D．NH₄HCO₃
E．NH₄HSO₄
推断NH₄HCO₃溶液的pH

＞

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）；将5种溶液按NH₄⁺浓度由大到小的顺序排列

E＞A＞C＞B＞D

E＞A＞C＞B＞D

（填字母）。
（3）25℃时，将10mL0.01mol/LBaCl₂溶液和10mL0.01mol/LAgNO₃溶液混合，混合后溶液中Ag⁺的浓度为

3.6×10^-8

3.6×10^-8

mol⋅L^-1。[25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10]
（4）某温度下，0.1mol/L盐酸中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-11，该温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

1：9

1：9

。