从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
（1）下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是（填序号）

B

B

。
A．2H₂+O₂

点燃

2H₂O
B．CaO+H₂O=Ca（OH）₂
C．Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
（2）FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应：

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

。
（3）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等。电解质溶液为CuSO₄溶液，当电路中有0.1mole^-通过时，两极板的质量差为

6.45

6.45

g。
②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

。
（4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

①空气从

B

B

（填“A”或“B”）口通入，溶液中OH^-移向

a

a

极（填“a”或“b”）。
②当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标准状况下的O₂

11.2

11.2

L。