氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。
已知：
Ⅰ．无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
Ⅱ．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；
Ⅲ．向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为 a、g、h、d、e、b、c、fa、g、h、d、e、b、c、f（按气流从左向右的方向，填仪器接口字母）。
（2）若装置D的作用是 防止空气中水蒸气进入，使产品不纯；吸收多余氯气防止污染空气防止空气中水蒸气进入，使产品不纯；吸收多余氯气防止污染空气；
若缺少装置E对本实验造成的影响是 防止生成H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成防止生成H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成。
（3）工业生产中，会将装置D中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是 铁氰化钾溶液铁氰化钾溶液。
a.硫氰酸钾溶液 b.铁氰化钾溶液 c.高锰酸钾溶液 d.烧碱溶液
（4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
固体混合物过量稀盐酸淡黄色溶液KSCN溶液淡红色溶液过量H2O2溶液深红色溶液静置段时间红色褪去，
淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示）。
已知：红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2，该小组对红色褪去的原因进行探究：
过量稀盐酸
KSCN
溶液
过量
H
2
O
2
溶液
静置段时间
| 实验 | 操作 | 现象 | |
| 实验甲 （取褪色后溶液3等份） |
第1份 | 滴加FeCl3溶液 | 无明显变化 |
| 第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液出现红色 | |
| 第3份 | 滴加稀盐酸和BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | |
| 实验乙 （取与褪色后的溶液同浓度的FeCl3溶液） |
滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2 | 无明显变化 | |
A
A
（填选项字母）。A．实验甲说明是Fe3+发生了反应而不是SCN-发生反应
B．实验甲说明是SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应
C．实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO4
D．实验乙排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能
由实验甲和乙得出的结论为
H2O2将SCN-氧化成
SO
2
-
4
H2O2将SCN-氧化成
。SO
2
-
4
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】a、g、h、d、e、b、c、f；防止空气中水蒸气进入，使产品不纯；吸收多余氯气防止污染空气；防止生成H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；铁氰化钾溶液；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；A；H2O2将SCN-氧化成
SO
2
-
4
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
