铋（83号元素）主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣（主要成分为Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO杂质）为原料提Bi的工艺流程如图1：
已知：Ⅰ．BiOCl不溶于水，加热至700℃就分解生成BiCl3，BiCl3的沸点为447℃。
Ⅱ.25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=1.2×10-20；Ksp（PbCl2）=1.17×10-5。
回答下列问题：
（1）铋在元素周期表中的位置为 第六周期VA族第六周期VA族。
（2）“浸出”时，在盐酸浓度0.75mol•L-1、浸出温度70℃、浸出时间2h及不同浸出液固比条件下进行浸出实验，浸出率与液固比的关系如图2所示，最合适的液固比应选 33。
（3）“滤渣Ⅰ”的成分为 AgCl、PbCl2AgCl、PbCl2（填化学式）。
（4）“脱氯”的化学方程式为 2BiOCl+NaOH △ Bi2O3+2NaCl+H2O2BiOCl+NaOH △ Bi2O3+2NaCl+H2O。
（5）“沉铜”时，向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液调节pH，促进Cu2+水解生成Cu3（OCl）2，则此过程中Cu2+水解的离子方程式为 3Cu2++2H2O+2Cl-=Cu3（OCl）2↓+4H+3Cu2++2H2O+2Cl-=Cu3（OCl）2↓+4H+。若“滤液Ⅱ”中c（Cu2+）为0.01mol•L-1，当加入等体积的NaOH溶液时，pH恰好为6，出现沉淀Cu（OH）2，此时Cu2+的去除率为 97.6%97.6%（忽略溶液体积变化）。
（6）“滤液Ⅲ”经加热浓缩后可返回 浸出浸出工序循环使用。
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】第六周期VA族；3；AgCl、PbCl2；2BiOCl+NaOH Bi2O3+2NaCl+H2O；3Cu2++2H2O+2Cl-=Cu3（OCl）2↓+4H+；97.6%；浸出
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：34引用：2难度：0.4
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
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