工业用硫铁矿制备硫酸的流程如图。

工业制备硫酸的第一阶段反应4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2,
(1)粉碎矿石的目的:增大接触面积,加快反应速率增大接触面积,加快反应速率。
(2)若尾气不经处理,直接排放空气中,会造成空气污染,产生 酸雨酸雨。
(3)接触室中发生的反应,O2+2SO2⇌2SO3△H=-198kJ•mol-1,如测得2h后SO2的浓度为0.6mol•L-1,此时间内O2的消耗速率为0.2mol•L-1•h-1,则开始时SO2的浓度为 1.4mol/L1.4mol/L。
高温
【考点】工业制取硫酸.
【答案】增大接触面积,加快反应速率;酸雨;1.4mol/L
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:16引用:1难度:0.7
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1.硫酸在化工生产国民经济发展中占有极其重要的地位,如图是工业接触法制硫酸的简单流程图。
试回答下列有关问题:
(1)写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式
(2)在硫酸工业生产过程中,需要考虑的因素很多,主要有生产原料的选择与净化反应条件和设备的选择、
(3)反应2SO2+O2⇌2SO3是在400~500℃条件下在接触室中进行的,选择这一反应条件的理由是在
(4)硫酸工厂形成的“三废”对环境有较大的影响,处理硫酸工厂尾气的化学方程式是
(5)下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫;
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2.关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是( )
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3.有关接触法制硫酸的叙述.其中不正确的是( )
发布:2024/12/30 6:0:2组卷:26引用:3难度:0.7