工业用硫铁矿制备硫酸的流程如图。
工业制备硫酸的第一阶段反应4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2，
（1）粉碎矿石的目的：增大接触面积，加快反应速率增大接触面积，加快反应速率。
（2）若尾气不经处理，直接排放空气中，会造成空气污染，产生 酸雨酸雨。
（3）接触室中发生的反应，O2+2SO2⇌2SO3△H=-198kJ•mol-1，如测得2h后SO2的浓度为0.6mol•L-1，此时间内O2的消耗速率为0.2mol•L-1•h-1，则开始时SO2的浓度为 1.4mol/L1.4mol/L。
高温
【考点】工业制取硫酸．
【答案】增大接触面积，加快反应速率；酸雨；1.4mol/L
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：1难度：0.7
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1．关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：28引用：3难度：0.7 -
2．硫酸在化工生产国民经济发展中占有极其重要的地位，如图是工业接触法制硫酸的简单流程图。
试回答下列有关问题：
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式；
（2）在硫酸工业生产过程中，需要考虑的因素很多，主要有生产原料的选择与净化反应条件和设备的选择、；
（3）反应2SO2+O2⇌2SO3是在400～500℃条件下在接触室中进行的，选择这一反应条件的理由是在，在实际生产过程中进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是；
（4）硫酸工厂形成的“三废”对环境有较大的影响，处理硫酸工厂尾气的化学方程式是；
（5）下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫；
①若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了自雾，而丙装置一直没有明显变化，丁装置产生白雾的原因是，此现象对工业上制硫酸带来的不良后果是；
②上图中的乙装置和丙装置分别与工业制取硫酸的某个装置相对应，其中乙装置对应的是接触室； 丙装置对应的是。发布：2024/12/30 6:0:2组卷：13引用：2难度：0.5 -
3．有关接触法制硫酸的叙述.其中不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 6:0:2组卷：26引用：3难度：0.7
