Ⅰ.Na2S2O3用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
（2）某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
| 实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
温度
温度
对反应速率的影响，因此V3═0
0
；实验①、③可探究 稀H2SO4的浓度
稀H2SO4的浓度
对反应速率的影响，因此V5═6.0
6.0
。Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时（2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O），发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：••••••
（3）猜想Ⅱ可能是：
Mn2+对该反应具有催化作用
Mn2+对该反应具有催化作用
。（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
| 加入试剂 | 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量 MnSO4 MnSO4 固体 |
| 实验现象 | 褪色时间10min | 褪色时间 ＜ ＜ 10min（填“＜”“＞”或“═”） |
| 结论 | 猜想Ⅱ正确 | |
【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；温度；0；稀H2SO4的浓度；6.0；Mn2+对该反应具有催化作用；MnSO4；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：103引用：3难度：0.7
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（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
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（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
