某实验小组想探究实验室用MnO₂与盐酸反应制取氯气的反应条件，实验装置及药品如下。

（1）写出实验室制氯气的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）结合平衡移动原理，解释饱和食盐水的作用是

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水增大氯离子浓度，抑制氯气在水中的溶解，吸收氯化氢，可除去氯气中的氯化氢

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水增大氯离子浓度，抑制氯气在水中的溶解，吸收氯化氢，可除去氯气中的氯化氢

。
（3）已知：不同温度下MnO₂与盐酸反应的平衡常数

温度t/℃	50	80	110
平衡常数K	3.104×10-4	2.347×10-3	1.293×10-2

MnO₂与盐酸的反应是

吸热

吸热

反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）为探究条件对该反应的影响，小组同学设计并完成以下实验：

序号	试剂	实验操作	现象
实验1	4mol/L盐酸、MnO2	加热	无明显现象
实验2	7mol/L浓盐酸、MnO2	不加热	无明显现象
实验3	7mol/L浓盐酸、MnO2	加热	产生黄绿色气体

①根据上述实验可知MnO₂与盐酸产生氯气的反应条件为

加热，7mol/L浓盐酸

加热，7mol/L浓盐酸

。
②针对实验1和实验3的现象，小组同学从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
写出实验中制氯气反应的电极反应式：
i.还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O
ii.氧化反应：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。
提出假设：
ⅰ.增大c（H⁺），可以

增大MnO₂的氧化性

增大MnO₂的氧化性

。
ⅱ.增大c（Cl^-），可以增大Cl^-的还原性。
③补充实验，实验Ⅱ、Ⅲ分别证实了②中的分析。

实验序号	实验操作	试剂	产物
Ⅰ		没有添加新的试剂	无氯气生成
Ⅱ		较浓a溶液	有氯气生成
Ⅲ		固体b	有氯气生成

（固液混合物A为一定浓度的盐酸和MnO₂混合物；加热装置已略去）
较浓a溶液是

硫酸

硫酸

，固体b是

氯化钠

氯化钠

。