二甲醚简称DME，是一种基础化工原料，可用于燃料电池及制取低碳烯烃等，Kagan提
出的一步法制取二甲醚的反应为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH如图为刚性容器中，CO2初始浓度相同，进料浓度比c（H2）：c（CO2）分别等于3和5时CO2平衡转化率随温度变化的关系：
（1）ΔH ＜＜0（填“＞”或“＜”）.进料浓度比c（H2）：c（CO2）=5的曲线为 AA点所在曲线（填“A”或“B”），B、C两点用CH3OCH3表示的平均反应速率v（B） ＜＜v（C）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一定条件下，若将CO2改为等物质的量的CO和CO2的混合气，则充入的CO与H2O发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）将导致CH3OCH3的产率增大，原因是 充入的CO与H2O发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），可以减少H2O的浓度，同时增大CO2和H2的浓度，使平衡2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）向正反应方向移动，提高CH3OCH3的产率充入的CO与H2O发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），可以减少H2O的浓度，同时增大CO2和H2的浓度，使平衡2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）向正反应方向移动，提高CH3OCH3的产率。
（3）在一定体积的刚性容器中保持温度不变，保持c（H2）：c（CO2）进料浓度比不变，进一步提高CO2的平衡转化率的方法是 增加反应体系压强增加反应体系压强、及时分离出产物及时分离出产物。
（4）当进料浓度比c（H2）：c（CO2）=3：1、温度为443K时，测得刚性容器中起始总压为4MPa,计算443K时该反应的平衡常数Kp=0.63×0.20.62×1.86（MPa）-40.63×0.20.62×1.86（MPa）-4（列出计算式，用物质的平衡分压代替其物质的量浓度，气体分压=气体总压×物质的量分数）。
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【答案】＜；A；＜；充入的CO与H2O发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），可以减少H2O的浓度，同时增大CO2和H2的浓度，使平衡2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）向正反应方向移动，提高CH3OCH3的产率；增加反应体系压强；及时分离出产物；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
