过渡金属在生产、生活、科技等方面有着广泛的应用。例如仿生簇化合物Mn₄XO₄（X=Ca²⁺/Y³⁺/Gd³⁺）有望为实现利用太阳能和水获取清洁能源（氢能）开辟新途径，MnO_x•Na₂WO₄•SiO₂、钴（Co）的合金及其化合物材料等广泛应用于化工催化剂等领域。
请回答下列问题：
（1）基态钇（₃₉Y）的价层电子排布式为

4d¹5s²

4d¹5s²

。
（2）基态Co原子核外有

27

27

种运动状态不同的电子，其3d能级上有

2

2

对成对电子。
（3）[Co（NO₂）₆]^3-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

N＞O＞Co

N＞O＞Co

（填元素符号）。已知：[Co（CN）₆]^4-是强还原剂，与水反应能生成[Co（CN）₆]^3-。[Co（CN）₆]^4-中含有σ键与π键的数目之比为

1：1

1：1

，
[Co（CN）₆]^3-中C的杂化方式为

sp

sp

。
（4）[Mn（NH₃）₂]²⁺中配体分子的立体构型是

三角锥形

三角锥形

。[Mn（NH₃）₂]²⁺中键角∠HNH

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）NH₃中键角∠HNH。
（5）MnF₂、MnCl₂晶体的熔点分别为856°C、650°C，二者熔点存在明显差异的主要原因是

MnF₂、MnCl₂都是离子晶体，F^-半径小于Cl^-，MnF₂中的离子键比MnCl₂中的离子键强

MnF₂、MnCl₂都是离子晶体，F^-半径小于Cl^-，MnF₂中的离子键比MnCl₂中的离子键强

。
（6）碳化钨是一种由钨（W）和碳组成的晶体，其晶体结构如图所示，晶体的熔点为2870°C，硬度与金刚石相当。碳化钨的晶体类型是

共价晶体

共价晶体

；已知：碳化钨晶体的密度为ρg•cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，六棱柱高为acm,则底边长为

784

3

3

aρ

N

A

×10⁷

784

3

3

aρ

N

A

×10⁷

（用含ρ、a、N的表达式表示）nm。