碳与生产、生活、环境保护等方面关系密切。
回答下列问题：
（1）利用活性炭的 吸附吸附作用可去除水中的悬浮杂质。
（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧，活化氧可以快速将SO2氧化为SO3，其活化过程中的能量变化如图所示：
可知生成活化氧的△H ＜＜0（填“＞”、“＜”、“=”），活化过程中有水时的活化能降低了 0.180.18eV。在酸雨的形成过程中，炭黑起 催化催化作用。
（3）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得合成气（CO和H2）。在T1℃、50MPa达平衡时，H2O（g）的转化率为70%，则其分压平衡常数Kp=48.0448.04MPa（计算结果保留2位小数）。
（4）合成气用于制备甲醇的反应为：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）ΔH=-90.1kJ•mol-1
在T2℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 起始反应投入量 | 2molH2、1molCO | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平衡数据 | c（CH3OH）/mol⋅L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化/kJ | Q1 | Q2 | Q3 | |
| 体系压强/Pa | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
①2c1
＜
＜
c3；②|Q1|+|Q2|
=
=
90.1；③2p2
＞
＞
p3；④α1+α3
＜
＜
1．【考点】化学平衡的计算．
【答案】吸附；＜；0.18；催化；48.04；＜；=；＞；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
