高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，
Ⅰ．实验室用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应的离子方程式为 2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++8H2O+5Cl2↑2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++8H2O+5Cl2↑。
Ⅱ．KMnO4是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 ADAD（填字母编号）。
A．双氧水
B．75%消毒酒精
C．肥皂水
D．“84”消毒液
Ⅲ．测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
（1）配制250mL0.1000mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和
250mL容量瓶250mL容量瓶。所需蒸馏水应加热煮沸后冷却备用，目的是 除去溶液中溶解的O2除去溶液中溶解的O2。
（2）取KMnO4粗品2.1000g溶于水，并在溶液中加入 BB进行酸化（填字母编号）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．硝酸
D．次氯酸
（3）将（2）所得溶液平均分成三份，分别用标准Na2S2O3溶液进行滴定，记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。
①放标准溶液的仪器应选 乙乙（填“甲”或“乙”）；
②第一次滴定过程中滴定管滴定初始和结束时读数如图，所用标准液体积为V1=19.9019.90mL；
③重复滴定两次，三次平行实验数据如表：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗Na2S2O3溶液体积/mL | V1 | 20.10 | 20.00 |
计算该KMnO4产品的纯度为
72.2
72.2
%（保留一位小数）。④若测定结果偏高，其原因可能是
AD
AD
（填字母编号）。A.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
B.滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确
C.配制标准溶液时，俯视定容
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++8H2O+5Cl2↑；AD；250mL容量瓶；除去溶液中溶解的O2；B；乙；19.90；72.2；AD
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.5
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1．下列实验方法或操作正确的是（ ）
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.7 -
2．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有（ ）
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论发布：2024/12/10 0:30:1组卷：92引用：2难度：0.7 -
3．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），则此时溶液中的pH=11.8×103．（已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根据该同学的计算结果，应该选作指示剂．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）该滴定达到终点时的现象是．
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL．
（6）用标准的0.06000mol⋅L-1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是．（填编号）
A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能确定发布：2024/12/30 3:0:4组卷：54引用：2难度：0.6
