回答下列有关水溶液的问题：
（1）下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H⁺浓度之比（①：②）是

1：10

1：10

。
①pH=1的盐酸
②0.01 mol•L^-1的NaOH溶液
（2）已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示。
①在25℃时，水的电离平衡曲线应为

A

A

。（填“A”或“B”）
②曲线B对应温度下，pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9：1混合，溶液的pH=

9

9

。
（3）某研究小组进行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的实验探究。
[查阅资料]25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38。
[实验探究]向2支均盛有1mL 0.1 mol•L^-1MgCl₂溶液的试管中分别加入2滴2mol•L^-1NaOH溶液，制得等量Mg（OH）₂沉淀。
①分别向两支试管中加如不同试剂，请填写如表中的实验现象（用下列选项中字母代号填写）。

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液	A A
Ⅱ	4mL 2mol•L-1NH4Cl溶液	D D

A.白色沉淀转化为红褐色沉淀
B.白色沉淀不发生改变
C.红褐色沉淀转化为白色沉淀
D.白色沉淀溶解，得无色溶液
②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH₄⁺结合Mg（OH）₂电离出的OH^-，使Mg（OH）₂的沉淀溶解平衡正向移动。
猜想2：

NH₄Cl水解出来的H⁺与Mg（OH）₂电离出OH^-结合成水，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移动

NH₄Cl水解出来的H⁺与Mg（OH）₂电离出OH^-结合成水，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移动

。
③为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH₄Cl和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是

猜想1

猜想1

。（填“猜想1”或“猜想2”）